古诗词中化学实验基本操作

1.化学实验基本操作

原发布者：你说的对

化学实验基本操作练习

一、常用化学仪器的使用：

1.药品的取用：

任何药品不得直接拿取，不得将鼻子凑到闻气味（应当闻），更不能药品的味道。

(1)取用粉末状或颗粒状药品应用仪器，取用块状药品应用仪器。向试管中装入药品时，应先将试管放，用或小心的将药品送入试管的，再将试管直立；若是块状或金属颗粒，应使药品沿着试管壁慢慢试管底。

(2)取用液体药品时，应注意取下的瓶盖要放在桌上；倾倒液体时，标签要向，瓶口

试管口，倒闭刮下最后一滴；取完药品后将试剂瓶放回原位，标签向；多取的药品不可放回，应放到容器中。取用少量液体药品时，也可用向试管中滴加。

(3)药品用量应严格按要求，若没明确用量应取：液体一般为，固体一般为。

2.物质的称量：称量物质的质量应使用仪器。称量前应先将天平调节；为保护天平，称量干燥、不潮解的药品时，应先在两个托盘上各放一张的纸；称量易潮解或有腐蚀性的药品时，必须将药品放在中；称量时，药品放在盘，砝码放在盘。

3.液体的量取：

量取液体的体积应用仪器。量筒必须放置，视线与液体的保持水平。

4.物质的加热：

(1)给物质加热一般用仪器。可以在酒精灯上直接加热的仪器有，需垫石棉网间接加热的仪器有蒸发至干。AC302

2.初中化学实验总结和实验的操作步骤

（一）实验知识点提要 1、常用化学仪器的名称、用途及使用时的注意事项 针对考核的基本要求，可根据仪器的用途及功能进行分类，在分类中进行比较，在比较中加深印象. 能加热的仪器：试管、蒸发皿、烧杯（间接加热）. 用于计量的仪器：托盘天平、量简. 用于夹持的仪器：铁架台、试管夹. 用于加热的仪器：酒精灯. 用于滴加少量液体的仪器：胶头滴像 用于收集和贮存少量气体的仪器：集气瓶， 用于分离少量物质的仪器：漏斗. 用于搅拌和引流的仪器：玻璃棒. 2.八项重要的基本操作 八项重要的基本操作是：药品的取用、物质的加热、仪器装置的连接、装置气密性的检查、过滤、蒸发、玻璃仪器的洗涤、溶液的配制等.复习时，应重点掌握每项操作的方法、涉及到的仪器及操作的注意事项，特别要注意对操作失败原因的分析. 3.实验室规则和安全常识 安全意识是公民科学素质的重要组成部分.实验室所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的，因此在使用时一定要严格遵照有关规定和操作规则，保证安全.为此，要注意以下三类. 严格遵守实验室“三不准”原则； 注意药品的用量； 对可燃气体（H­2、CO、CH4）的性质实验，一定要注意可燃气体的纯度，以防发生爆炸；有毒气体（CO）的实验应在通风橱中进行，尾气应用适当的方法处理，以防污染空气. 4.气体的制备 实验室制取气体及其性质实验，是属于基本操作的简单综合实验.复习时，可从所需药品、反应原理、选用的仪器装上、收集方法、验满或验纯以及注意事项等方面进行归纳总结.通过对比制气装置和收集装置，突出气体的个性及几种气体的共性，提高记忆效果. 有关气体制备. （1）气体的发生装置 根据所用反应物的状态和反应条件，可分为两类： （2）气体的收集装置 根据气体的溶解性及密度，选择用排水法（气体难溶于水）或向上排空气法（气体密度比空气大）、向下排空气法（气体密度比空气小）进行收集. （说明：排空气集气法中的“向上”或“向下”不是指瓶口的取向，而是指空气从瓶中被排出的流向） （3）集气瓶的多种用途 ①集气瓶：收集密度比空气大的气体，气体流向是.长进短出. 比空气轻的气体气体流向为“短进长出”.若瓶中盛满水，则由短管进气排出水，收集难溶于水的气体. ②量气瓶：定量收集量取气体体积的实验装置，气体“短进长出”. ③储气瓶：先排水集气后，使用气体时，用高位水（或接水龙头）将瓶内气体压出，水从长管进，气体从短管出. ④洗气瓶：瓶内放适量液体试剂（约l/3）用于气体的干燥（除去水蒸气）、净化（吸收杂质）或性质实验（检验某气体存在或验证某气体性质），则应“长进短出”. （4）装置气密性的检查 不论是何种气体的制备，都要先检查装置的气密性. （5）防倒吸 用排水集气法将气体集满后，应先从水槽中取出导管，再熄灭酒精灯. （6）棉花团的作用 用 KMnO4分解制取O2时，应将棉花团置于大试管口处，以防止 KMnO4粉末从导管口喷出. 5、物质的检验 物质的检验涉及对物质的鉴定、鉴别和推断等多个方面.其主要内容包括：几种气体（O2、H2、CO2、CO、CH4）的检验；碳酸盐（或CO32-）的检验，盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的鉴别等.复习时一定要熟悉有关物质的性质，尤其对一些有色特征溶液、特征沉淀及有关反应产生的特征现象要有清楚的认识，这是解答这类问题的基础和关键. 6.物质的分离和提纯 物质的分离和提纯方法，可分为物理方法和化学方法两大类.物理方法主要包括：过滤、蒸发、结晶等.化学方法主要有：直接加热法（如除去KCl中混有的少量K2CO3），碱化法（如用NaOH溶液除去CO中混有的少量CO2），酸化法（如用稀盐酸除去NaCl中混有的少量Na2CO3），置换法（如用铁粉除去FeSO4中混有的少量CuSO4），沉淀法（如用BaCl2除去盐酸中混有的少量硫酸）等. 对于物质的提纯和分离，不论用何种方法都应遵循以下原则：除去杂质的过程中不能引人新的杂质； 所选试剂一般只能跟杂质起反应；反应后的生成物必须容易分离（最好是转化为沉淀或气体）. （二）典型的题解析 〔例1〕（1）实验室要制取并收集得到较纯净的氧气和氢气，有两项操作是完全相同的两项操作是 和 （2）甲、乙两同学在实验室分别制取氨气和硫化氢气体.甲同学用加热氯化控和熟石灰的固体混合物制取氨气，乙同学用固体硫化亚铁和稀硫酸反应制取硫化氢气体.又知：氨气极易溶于水，密度比空气小；硫化氢气体可溶于水，密度比空气大.请回答： ①甲、乙两同学选取的气体发生装置 （填“相同”或“不同”），理由是 ②氨气用 法收集，硫化氢用 法收集. 【解析】（1）制取任何气体时，首先要检查装置的气密性.要收集得较纯净的气体，根据O2和H2在溶解性上的相似性，都能用排水集气法收集. （2）气体发生装置的选取，需根据反应物的状态和反应条件来考虑，制取氨气的反应物都是固体，且需加热；而制取硫化氢气体所用的硫化亚铁是固体，稀硫酸是液体，且反应在常温下即可进行.所以，甲、乙两同学选取的气体发生装置不同.由于氨气易溶于水，硫化氢可溶于水，故两种气体都不能用排水集气法收集，只能用排空气集气法收。

3.高一年级《化学实验基本操作》

实验一 化学实验基本操作（一）实验目的1、复习初中学过的部分仪器的使用方法。

2、进一步练习初中学过的部分化学实验基本操作。3、通过实验培养学生观察能力，动手能力和思维能力。

4、实验中感受研究科学的态度、方法和精神。实验重点在制取氧化铜和氧气的具体实验中训练称量、溶解、加热、蒸发、过滤、收集气体、仪器连接等化学实验基本操作。

实验难点是否有勇于实验的精神和一定的实验操作技能。实验用品试管、试管夹、烧杯、漏斗、量筒、玻璃棒、蒸发皿、集气瓶、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、水槽、铁架台、药匙、滤纸、玻璃片、托盘天平、研钵、火柴、酒精灯、木条、剪刀、胶头滴管CuSO4•5H2O晶体，KClO3粉末，饱和NaOH溶液实验形式单人单组实验过程实验二 化学实验基本操作（二）实验目的1、认识滴定管和容量瓶，了解其规格、构造和用途。

2、熟练掌握滴定管和容量瓶的使用方法。3、通过动手练习，训练操作技能。

4、在实验中培养实事求是，严谨认真的科学态度、方法和精神。实验重点练习滴定管和容量瓶的使用方法。

实验难点滴定操作技能的形成。实验用品量筒、滴定管、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滴定管夹、锥形瓶。

实验形式单人单组实验过程[引言] 今天，我们继续学习化学实验基本操作，练习两种新仪器的使用方法。之前，复习一下量筒的知识。

[提问]量筒的用途是什么？使用量筒时应注意什么问题？仔细观察，注意其刻度。[要点]量筒：用于粗略量取一定体积的液体，最小刻度为0.1mL，不估读，使用时应注意：1、使用时，应选合适的规格，观察刻度时量筒要放平，使视线、刻度及液体的凹液面的最低点保持同一水平。

2、不能在量筒中配制溶液和进行化学反应，不能加热。3、量筒内残留的液体为“自然残留液”，不应洗涤后再转移。

4、量筒刻度由下而上，无“0”刻度。[过渡]实验时，有时要准确量取一定体积的液体，这时量筒不能满足需要，那么用什么仪器呢？现在给大家介绍一种。

[板书]一、滴定管的使用[实物观察]请同学们认真观察酸、碱式滴定管的结构、规格、分类（培养学生的观察能力）[学生描述后教师讲解]滴定管是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，下部有用于控制液体流量的玻璃活塞（酸式滴定管）或由橡皮管、玻璃球组成的阀（碱式滴定管）。规格有25mL、和50mL。

滴定管主要用于精确地放出一定体积的溶液，可估读到0.01mL。[提问] 使用滴定管时应注意什么问题？1、使用前应检验滴定管是否堵塞或漏水。

检验滴定管是否堵漏，方法是：用自来水充满，夹在滴定台架上， 静止约2分钟，观察有无水滴渗出。将活塞旋转180度，再检查一次，若前后两次均无水渗出，活塞转动也灵活，即可使用。

漏水应重新涂凡士林，条件好的学校可更换； 还要检验是否堵塞，堵塞应擦净凡士林并把小孔中的凡士林用滤纸和细丝除掉，涂凡士林的方法是：将活塞取出，用滤纸及干净布将活塞及活塞槽内的水擦干净。用手指蘸少许凡士林，在活塞的两头涂上薄薄的一层，在离活塞孔的两旁，少涂一些，以免凡士林塞住塞孔，或者在活塞粗的一端和塞槽细的一端的内壁涂上一薄层凡士林（初学者用此方法较好），将活塞插入活塞槽中并拧紧，同时向同一方向旋转活塞，直到活塞中的油膜均匀透明；如果活塞不配，需重新更换；如发现转动不灵或活塞上出现纹路，表示凡士林涂得不够；若有凡士林从活塞缝内挤出，或活塞孔被堵塞，表示凡士林涂得太多。

遇到这种情况，都必须把塞槽和活塞擦干净后重新涂上凡士林；涂上凡士林后，用橡皮圈将活塞栓好，以防活塞脱落打碎。2、酸式滴定管盛放酸性溶液，碱式滴定管盛放碱性溶液，不可互换。

均不可盛放热液体。3、用蒸馏水洗涤后，用操作液润洗滴定管2~3次，第一次用10ml左右，第二、三次用5ml左右，装入操作液时用漏斗，烧杯等仪器。

注意：无论何种滴定管，每次洗涤（操作液润洗除外），将水倒出后应擦干外壁，观察内壁，若不挂水珠，表示洗净。4、读数时，应使视线、刻度及液体的凹液面的最低点保持同一水平。

5、滴定管内气泡的排除。 滴定管内的气泡：对酸式滴定管可迅速转动活塞，使溶液很快冲出，将气泡带走，如带不走则有老师用酸性重铬酸钾溶液处理。

对碱式滴定管，可把橡皮管向上弯曲，利用气泡上浮原理，挤动玻璃珠，使溶液从尖嘴处喷出，气泡即可排除。注意，只有排除气泡后才可以读数。

[在教师指导下学生操作]1、检验滴定管是否堵塞或漏水。2、向滴定管装液，润洗滴定管。

3、排除滴定管内气泡。4、练习滴定管读数。

5、学生们测出25滴水的体积。6、用滴定管量取10.00mL水。

[总结] 使用滴定管时应注意的问题：[板书]1、检查 2、润洗 3、赶气泡，调液面 4、读数（眼睛平视，液体的凹液面和刻度线相切）[板书]二、容量瓶的使用[实物观察]请同学们认真观察容量瓶的结构、规格，了解其用途。[学生描述后教师讲解] 容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口的玻璃塞或塑料塞、瓶体上标有温度和容积，表示在所指温度下，所量液体的体积，瓶颈部有一环形刻线，当液体凹液面与此刻线相切时，溶液的体。

4.中学阶段有那些化学实验基本知识和基本操作

化学实验常用仪器的使用方法及注意事项 一、容器与反应器 1、可直接加热 （1）试管 主要用途：①常温或加热条件下，用作少量试剂的反应容器。

②收集少量气体和气体的验纯。③盛放少量药品。

使用方法及注意事项：①可直接加热，用试管夹夹住距试管口 处。②试管的规格有大有小。

不加热时，试管内盛放的液体不超过容积的 ，加热时不超过 。③加热前外壁应无水滴；加热后不能骤冷，以防止试管破裂。

④加热时，试管口不应对着任何人。给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。

⑤不能用试管加热熔融NaOH等强碱性物质。（2）蒸发皿 主要用途：①溶液的蒸发、浓缩、结晶。

②干燥固体物质。使用方法及注意事项：①盛液量不超过容积的 。

②可直接加热，受热后不能骤冷。③应使用坩埚钳取放蒸发皿。

（3）坩埚 主要用途：用于固体物质的高温灼烧。使用方法及注意事项：①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。

②取放坩埚时应用坩埚钳。③加热后可放在干燥器中或石棉网上冷却。

④应根据加热物质的性质不同，选用不同材料的坩埚。 2、垫石棉网可加热 （1）烧杯 主要用途：①用作固体物质溶解、液体稀释的容器。

②用作较大量试剂发生反应的容器。③用于过滤、渗析、喷泉等实验，用于气密性检验、尾气吸收装置、水浴加热等。

④冷的干燥的烧杯可用来检验气体燃烧有无水生成；涂有澄清石灰水的烧杯可用来检验 气体。使用方法及注意事项：①常用规格有50mL、100mL、250mL等，但不用烧杯量取液体。

②应放在石棉网上加热，使其受热均匀；加热时，烧杯外壁应无水滴。③盛液体加热时，不要超过烧杯容积的 ，一般以烧杯容积的 为宜。

④溶解或稀释过程中，用玻璃棒搅拌时，不要触及杯底或杯壁。（2）烧瓶 主要用途：①可用作试剂量较大而有液体参加的反应容器，常用于各种气体的发生装置中。

②蒸馏烧瓶用于分离互溶的、沸点相差较大的液体。③圆底烧瓶还可用于喷泉实验。

使用方法及注意事项：①应放在石棉网上加热，使其受热均匀；加热时，烧瓶外壁应无水滴。②平底烧瓶不能长时间用来加热。

③不加热时，若用平底烧瓶作反应容器，无需用铁架台固定。（3）锥形瓶 主要用途：①可用作中和滴定的反应器。

②代替试管、烧瓶等作气体发生的反应器。③在蒸馏实验中，用作液体接受器，接受馏分。

使用方法及注意事项：①滴定时，只振荡不搅拌。②加热时，需垫石棉网。

3、不能加热 （1）集气瓶（瓶口边缘磨砂） 主要用途：①与毛玻璃片配合，可用于收集和暂时存放气体。②用作物质与气体间反应的反应容器。

使用方法及注意事项：①不能加热。②将瓶口与毛玻璃片涂抹一层薄凡士林，以利气密。

③进行燃烧实验时，有时需要在瓶底放少量水或细沙。（2）广口瓶、细口瓶（瓶颈内侧磨砂） 主要用途：①广口瓶用于存放固体药品，也可用来装配气体发生器（不需要加热）。

②细口瓶用于存放液体药品。使用方法及注意事项：①一般不能加热。

②酸性药品、具有氧化性的药品、有机溶剂，要用玻璃塞；碱性试剂要用橡胶塞。③对见光易变质的要用棕色瓶。

（3）滴瓶 主要用途：用于存放少量液体，其特点是使用方便 使用方法及注意事项：①滴管不能平放或倒立，以防液体流入胶头。②盛碱性溶液时改用软木塞或橡胶塞。

③不能长期存放碱性试剂。（4）启普发生器 主要用途：固—液不加热制气体反应的反应器。

使用方法及注意事项：不可加热，也不能用于剧烈放热的反应。二、计量仪器 1、粗量仪器 （1）量筒 主要用途：①粗略量取液体的体积（其精度可达到0.1mL）。

②通过量取液体的体积测量固体、气体的体积。使用方法及注意事项：①有10mL、25mL、50mL、100mL、200mL、500mL等规格的，量筒规格越大，精确度越低。

②量筒无零刻度。③量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。

2、精密量度仪器 （1）滴定管 主要用途：①准确量取一定体积的液体（可精确到0.01mL）。②中和滴定时计量溶液的体积。

使用方法及注意事项：①酸式滴定管不能盛放碱性试剂；碱式滴定管不能盛放酸性试剂、具有氧化性的试剂、有机溶剂等。②使用前要检验是否漏水。

（2）容量瓶 主要用途：配制一定体积浓度准确的溶液（如物质的量浓度溶液）。使用方法及注意事项：①颈部有一环形标线，瓶上标有温度和容器，常用规格有50mL、100mL、250mL、500mL等。

②使用前要检验是否漏水。③不用来量取液体的体积。

3、计量器 （1）托盘天平 主要用途：用于粗略称量物质的质量，其精确度可达到0.1g。使用方法及注意事项：①称量前调“0”点：游码移零，调节天平平衡。

②称量时，两盘垫纸，左物右码。易潮解、有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量。

③称量后：砝码回盒，游码回零。（2）温度计 主要用途：用于测量液体或蒸气的温度。

使用方法及注意事项：①应根据测量温度的高低选择适合测量范围的温度计，严禁超量程使用。②测量液体的温度时，温度计的液泡要悬在液体中，不能触及容器的底部或器壁。

③蒸馏实验中，温度计的液泡在蒸馏烧瓶支管口略下部位。④不能将温度计当搅拌棒使用。

三、干燥。

5.化学必背的实验操作

中学各类化学实验的基本操作方法 一、化学实验安全 1.常见事故的处理方法 （1）如果皮肤沾到浓硫酸，应先用干布将酸抹去，再用清水冲洗，并涂上3~5%的NaHCO3溶液。

浓碱液溅到皮肤上，用水冲洗后涂抹硼酸溶液。不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。

（2）苯酚的浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗。 （3）误服铜盐、汞盐等重金属盐，要立即喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒。

（4）金属钠、钾起火，要用沙子盖灭，不能用水灭火、也不能用CO2灭火器及CCl4灭火器灭火。 （5）如果在实验室里不小心弄倒了燃烧的酒精灯，千万不能用水灭火，应用沙子或大块的湿布覆盖火焰。

（6）温度计不慎将水银球碰破，为防止汞蒸气中毒，应用硫粉覆盖。2.化学实验操作安全知识 （1）点燃可燃性气体H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等气体之前应先检验纯度，防止不纯气体点燃发生爆炸。

（2）H2还原CuO、CO还原Fe2O3等实验，在加热之前应先通气，将实验装置内的空气排出后再加热，防止与装置内空气混合受热发生爆炸。 （3）制备有毒气体应在通风橱中进行，尾气应用适当试剂吸收，防止污染空气。

（4）乙醇与浓硫酸混合制乙烯、石油分馏、乙酸乙酯的制取等实验应加碎瓷片，防止发生暴沸（避免混合液受热时剧烈跳动）。 （5）若用加热方法制气体且用排水法收集气体，在收集完气体时先将导气管从水中拿出再熄灭酒精灯，防止倒吸；极易溶于水的气体（如HX等）进行尾气吸收时要使用倒置的漏斗。

（6）一些特殊的实验，还需加装安全瓶，实验室易燃、易爆、有毒化学试剂应用专人妥善存放，废水、废液应妥善处理。例如：有些废液不能直接倒入下水道以免造成环境污染，如过氧化物与有机物；硝酸盐与硫酸；硫化物与酸类；强氧化性物质与浓盐酸、易燃品；含重金属离子的废液等。

再如用剩的钠、钾、白磷等易燃物和氧化剂KMnO4、KClO3、Na2O2等及易燃易挥发的有机物不可随便丢弃，防止火灾事件的发生；有毒物质用剩后不可随意乱扔；汞洒落地面应及时用琉黄粉覆盖，防止汞蒸气中毒。 （7）稀释浓硫酸一定要将浓硫酸缓缓注入水中，并不断搅拌以防液体飞溅。

二、混合物的分离和提纯1.过滤：过滤是分离固体和液体的混合体时最常用的方法之一。主要是除去液体中不溶性固体。

（1）实验仪器 ①漏斗：漏斗又称三角漏斗，它是用于向小口径容器中加液或配上滤纸作过滤器而将固体和液体混合物进行分离的一种仪器。漏斗有短柄、长柄之分，但都是圆锥体，圆锥角一般在57°~60°之间，投影图式为一三角形，故称三角漏斗。

做成圆锥体是为了既便于折放滤纸，在过滤时又便于保持漏斗内液体常具一定深度，从而保持滤纸两边有一定压力差，有利滤液通过滤纸。漏斗内的沉淀物不得超过滤纸高度的，便于过滤后洗涤沉淀。

漏斗不能直火加热。若需趁热过滤时，应将漏斗置于金属加热夹套中进行。

若无金属夹套时，可事先把漏斗用热水浸泡预热方可使用。 ②漏斗架：实验室中的漏斗架通常是铁架台上的铁圈。

③烧杯：烧杯通常用作反应物量较多时的反应容器。此外也用来配制溶液，加速物质溶解，促进溶剂蒸发等。

烧杯的种类和规格较多，为了在使用时便于添加一定量的液体，在一些烧杯外壁上印有白色的容积标线，但其分度并不十分精确，不能作量器使用。烧杯的规格以容积大小区分，常用为50mL、100mL、250mL、500mL等多种。

烧杯所盛溶液不宜过多，约为容积的，但在加热时，所盛溶液不能超过容积的。烧杯不能干烧，在盛有液体时方能较长时间加热，但必须垫上石棉网。

拿烧杯时，要拿外壁，手指勿接触内壁。拿加热时的烧杯，要用烧杯夹。

需用玻璃棒搅拌烧杯内所盛溶液时，应沿杯壁均匀旋动玻璃棒，切勿撞击杯壁与杯底。烧杯不宜长期存放化学试剂，用后应立即洗净、擦干、倒置存放。

④玻璃棒：主要用途有两个，一是过滤时引流，二是溶解或蒸发时搅动溶液。 ⑤滤纸：主要用来除去滤液中的不溶解的固体物质，如泥沙。

（2）实验注意事项 ①"一贴"：滤纸折叠的角度要与漏斗的角度一样，叠好后用蒸馏水润湿紧贴在漏斗内壁上，使滤纸与漏斗内壁之间不残留气泡。 ②"二低"：意思是说滤纸边缘应略低于漏斗的边缘（约5mm）；所倒入的滤液的液面应略低于滤纸的边缘，以免过滤液溢流。

③"三靠"：是指漏斗颈的下端要靠在承接滤液的烧杯内壁上，要使玻璃棒靠在滤纸上（折叠后的三层滤纸的层面上），盛过滤液的烧杯口要靠在玻璃棒上。 ④"四洗"：如果过滤的目的是为了得到沉淀，要用蒸馏水洗涤沉淀物3~4次，洗涤沉淀时就不要搅动了。

2.蒸发：蒸发是把溶液加热，使液体受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法。可得晶体，但溶液中含可溶性杂质时，仅用简单的蒸发方法无法得到纯净的晶体，故蒸发多用于浓缩溶液。

（1）实验仪器 蒸发的主要实验仪器是蒸发皿，蒸发皿是用来蒸发、浓缩溶液或干炒固体的一种瓷质仪器。蒸发皿有带柄和不带柄的2种型式。

中学常用不带柄的蒸发皿。蒸发皿的规格以口径表示，常用为60mm、90mm 2种。

使用蒸发皿要注意：①蒸发皿可用油浴或砂浴加热，也可用酒精灯直火均匀加热，不用。

6.下列化学实验基本操作中正确的是（

B

试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。

A、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，试剂瓶口要紧靠试管口，标签要向着手心慢慢倾倒，错误；

B、检查装置的气密性时，要把导管的一端放入水中，用手握住试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，正确；

C、给试管内的液体加热时，要注意试管内液体的量，液体太多，加热沸腾会喷出，故试管内液体的盛液量不能超过其容积的1/3，错误；

D、向试管中加入块状固体时，要先将试管平放，再将块状固体放在试管口部，然后将试管慢慢竖起来，让块状固体滑到试管底部，如图示放入，则可能会砸碎试管，错误。故选B

点评：化学是以实验为基础的学科，熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。